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对一个典型的平衡移动问题的分析

[大学化学实验论文]                        山西省太谷师范学校   阴子强

    前些日，笔者从互联网下载了一套化学试题（并附带参考答案），其中有这样一题：
    题目：“将SO2和NO2的混和气体充入一可变容积的密闭容器中，在容积恒定和一定温度时便建立以下可逆平衡状态：
    SO2 (气) + NO2 (气)    SO3 (气) + NO(气)
    1．当增大压力使其密闭容器的容积缩小时，对该可逆反应的平衡移动有什么影响？此时容器中混和气体的颜色是否会改变？简要说明理由？
    2．当向此密闭容器中通入一定量的氧气时，对该可逆反应的平衡移动有什么影响？此时NO2在SO2转化成SO3的过程中起什么作用？简要说明理由？”
    参考答案：
    1．增大压力对该可逆反应的平衡移动无影响。因由反应方程式可知，气体反应物的化学计量数之和与气体生成物的化学计量数之和相等，反应前后气体的总体积不变，故改变压强不会使其平衡发生移动。只是由压力增大使反应体系的体积缩小后，NO2的浓度相应增大，从而使气体混合物的颜色变深。
    2．通入氧气时，促使该可逆平衡发生正向移动。
                   此时NO2实际上起了“催化剂”的作用。
    由于通入氧气时，NO会转化成NO2，对该可逆反应的平衡来说，减小产物浓度的同时也增大了反应物的浓度，因而可促使平衡发生正向移动。也由于通入氧气时NO会转化成NO2，尽管NO2参与了反应，但反应完成后又恢……

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投稿人：gtr

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