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| 正确书写离子方程式的要点 |
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离子方程式的书写及其正误判断是中学化学课的一大难点，也是会考、高考的热点。我认为只要掌握下列知识规律，就可攻下这一难关。
一、离子反应的前提是要看是否在溶液中进行
离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如|实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2 固体混合加热制NH3，虽然也有离子参加反应，但不能写离子方程式，只能写化学方程式。即
2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O
二、要遵循客观事实
如：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因H+为弱氧化剂，只能将Fe 氧化
为Fe2+。
三、反应体系中参与反应的微粒的化学表达式是否写对
1、强酸、强碱和可溶性盐应写成离子形式
2、单质、氧化物、气体、弱酸（HF、 H2S、 HClO、 H2SO3）弱碱（NH3·H2O）
等难电离的物质，难溶于水的物质[CaCO3、 BaSO3 、FeS、 BaSO4 、Fe(OH)3]必须写成化学式。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写
如：NaHSO3溶……<<<<<全文未完，本文约880个汉字，1135个数字符号>>>>>
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| 投稿人：yangjinxi |
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时间：2005年10月26日 |
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最后编辑：袁辽东 |
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